1. เขียนครึ่งเซลล์ที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันไว้ทางซ้ายมือ คั่นด้วยสะพานเกลือ (||) แล้วเขียนครึ่งเซลล์ที่เกิดปฏิกิริยารีดักชันไว้ทางขวา
2. ในแต่ละครึ่งเซลล์ให้เขียนขั้วไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันไว้ทางซ้ายสุด ส่วนขั้วไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ที่เกิดปฏิกิริยารีดักชันไว้ทางขวาสุด และใช้เส้นเดี่ยว ( | ) คั่นระหว่างสารที่มีสถานะต่างกัน ถ้าสารอยู่ในสถานะเดียวกันให้คั่นด้วยเครื่องหมายจุลภาค ( , ) รวมทั้งระบุสถานะของสาร โดยใช้ (s) , (g) , (aq) เช่น Pt(s)|Fe3+(aq), Fe2+(aq) หรือ Fe(s)|Fe2+(aq)
3. สำหรับครึ่งเซลล์ที่เป็นแก๊ส หรือครึ่งเซลล์ที่ประกอบด้วยสารละลายอิเล็กโทรไลต์มากกว่า 1 ชนิด จะใช้ขั้วไฟฟ้าเฉื่อยซึ่งทำด้วยวัสดุนำไฟฟ้าที่ไม่ทำปฏิกิริยากับแก๊สหรืออิเล็กโทรไลต์ เช่น ขั้วแพลทินัม ขั้วคาร์บอนส่วนสารในครึ่งเซลล์ที่มีสถานะเป็นแก๊สต้องระบความดันของแก๊สไว้ในวงเล็บ และใช้เครื่องหมายจุลภาคคั่นระหว่างสถานะกับความดัน เช่น Pt(s) | H2(g , 1 atm) | H+(aq)
4. การระบุความเข้มข้นของไอออนในสารละลาย ให้เขียนไว้ในวงเล็บ เช่น
Mg(s)|Mg2+(aq, 1 mol/dm3)
|| Fe3+(aq, 1 mol/dm3), Fe2+(aq, 1 mol/dm3)
| Pt(s)
Zn(s)|Zn2+(aq, 1 mol/dm3)
|| H+(aq, 1 mol/dm3)
| H2(g,
1 atm) | Pt(s)
ตัวอย่างที่ 8
จงเขียนสมการแสดงปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด ขั้วแคโทด และปฏิกิริยาของเซลล์
จากแผนภาพเซลล์กัลวานิกที่กำหนดให้ต่อไปนี้
Mg(s)|Mg2+(aq, 1 mol/dm3)
|| Fe3+(aq, 1 mol/dm3), Fe2+(aq, 1 mol/dm3)
| Pt(s)
วิธีทำ
จากแผนภาพเซลล์แสดงว่าครึ่งเซลล์ Mg(s)|Mg2+(aq, 1 mol/dm3)
เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน เป็นแอโนด
เขียนสมการได้ดังนี้
แอโนด
:
Mg(aq)
® Mg2+(aq) + 2e–
ในครึ่งเซลล์ Pt(s) |Fe3+(aq, 1 mol/dm3), Fe2+(aq, 1 mol/dm3) เกิดปฏิกิริยารีดักชัน แต่เนื่องจาก
Fe3+ มีเลขออกซิเดชันสูงกว่า Fe2+ ปฏิกิริยารีดักชันที่เกิดขึ้นจึงเขียนได้ดังนี้
แคโทด
:
Fe3+(aq) + e– ® Fe2+ (aq)
ปฏิกิริยารวม :
Mg(aq) +
Fe3+(aq) ® Mg2+(aq) + Fe2+ (aq)
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น