หน้าแรก

ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ (Cell Potential)

         เมื่อนำครึ่งเซลล์ต่างชนิดกันมาต่อกันเป็นเซลล์กัลวานิก อิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่จากขั้วที่มีศักย์ไฟฟ้าต่ำไปยังขั้วที่มีศักย์ไฟฟ้าสูงกว่าความต่างศักย์ที่วัดได้คือความต่างศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ มีหน่วยเป็นโวลต์

เมื่อต่อครึ่งเซลล์ Zn(s)|Zn2+(aq, 1 mol/dm3) กับครึ่งเซลล์ Cu(s)|Cu2+(aq, 1 mol/dm3) ได้เซลล์กัลวานิกดังนี้

Zn(s)|Zn2+(aq, 1 mol/dm3) || Cu2+(aq, 1 mol/dm3) | Cu(s)

           เข็มโวลต์มิเตอร์เบนเข้าหาขั้วทองแดง วัดค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ได้ 1.1 V แสดงว่าศักย์ไฟฟ้าที่ขั้วทองแดงสูงกว่าสูงกว่าที่ขั้วสังกะสี

เมื่อต่อครึ่งเซลล์ Cu(s)|Cu2+(aq, 1 mol/dm3) กับครึ่งเซลล์ Ag(s)|Ag+(aq, 1 mol/dm3) ได้เซลล์กัลวานิกดังนี้

Cu(s)|Cu2+(aq, 1 mol/dm3) || Ag+(aq, 1 mol/dm3) | Ag(s)

เข็มโวลต์มิเตอร์เบนเข้าหาขั้วเงิน วัดค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ได้ 0.46 V แสดงว่าศักย์ไฟฟ้าที่ขั้วทองเงินสูงกว่าสูงกว่าที่ขั้วทองแดง จึงสามารถสรุปได้ดังนี้

1) สารในครึ่งเซลล์ที่มีความสามารถในการรับอิเล็กตรอนได้ดีกว่าจะเกิดปฏิกิริยารีดักชัน ส่วนสารในอีกครึ่งเซลล์หนึ่งจะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน

2) กระแสไฟฟ้าจะไหลจากขั้วที่มีศักย์ไฟฟ้าสูงกว่าไปยังขั้วที่มีศักย์ไฟฟ้าต่ำกว่า

3) อิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่จากขั้วที่มีศักย์ไฟฟ้าต่ำกว่าไปยังขั้วที่มีศักย์ไฟฟ้าสูงกว่า

4) เมื่อต่อครึ่งเซลล์ไฟฟ้าเข้าด้วยกัน ศักย์ไฟฟ้าที่อ่านได้จากโวลต์มิเตอร์เป็นศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ ซึ่งค่าที่อ่านได้ทำให้ทราบว่าครึ่งเซลล์ใดเป็นแคโทด และครึ่งเซลล์ใดเป็นแอโนด แต่จะไม่ทราบศักย์ไฟฟ้าของแต่ละครึ่งเซลล์